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[主观题]

某一元弱酸(HA)纯晶1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900moL)滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH为4.30。计算①HA的摩尔质量;②HA的K_{a<／sub>;③化学计量点的pH。}

某一元弱酸（HA)纯晶1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液（0.0900moL)滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH为4.30。计算①HA的摩尔质量;②HA的K_{a<／sub>;③化学计量点的pH。}

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发布时间：2022-09-14

更多“某一元弱酸(HA)纯晶1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900moL)滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH为4.30。计算①…”相关的问题

第1题

某一元弱酸HA试样1.250g用水溶解后稀释至50.00mL.可用41.20mL 0.09000mol·L^-1NaOH滴定至计量点，当加入8.24mL NaOH时溶液的pH=4.30.（1)求该弱酸的摩尔质量（2)计算弱酸的解离常数K和计量点的pH（3)选择何种指示剂？

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第2题

0.1mol·L^-1某一元弱酸（HA)溶液50mL与20mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液混合，将混合液稀

0.1mol·L^-1某一元弱酸(HA)溶液50mL与20mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液混合，将混合液稀释到100mL用酸度计测得溶液的pH=5.25.求HA的？

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第3题

用NaOH标准溶液(0.1250mol/L)滴定50.00ml某一元弱酸的部分数下表。①计算该酸溶液的浓度;②计算弱

用NaOH标准溶液（0.1250mol/L)滴定50.00ml某一元弱酸的部分数下表。①计算该酸溶液的浓度;②计算弱

酸的离解常数K_a。

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第4题

用下列数据近似地计算弱酸或弱碱的离解常数：(1)某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.04g，配成100ml水溶液，其pH为2.64，计弱酸的pK_a。(2)某一元弱碱的共轭酸水溶液，浓度为0.10mol/L，其pH为3.48，计算该弱碱的K_b。

用下列数据近似地计算弱酸或弱碱的离解常数：（1)某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.04g，配成100ml水溶液，其pH为2.64，计弱酸的pK_a。（2)某一元弱碱的共轭酸水溶液，浓度为0.10mol/L，其pH为3.48，计算该弱碱的K_b。

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第5题

一元弱酸HA溶液加水稀释时，HA的解离度增大，但溶液中H₃O⁺浓度减小。（)

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第6题

pH不变时，一元弱酸HA的浓度增大，将导致HA的分布系数增大。（)

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第7题

对与弱酸性药物哪一公式是正确的（)。

A.pKA-pH=log[A-]/[HA]

B.pH-pKA=log[A-]/[HA]

C.pKA-pH=log[A-][HA]/[HA]

D.pH-pK=log[A-]/[HA]

E.pKA-pH=log[HA]/[A-][HA]

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第8题

已知一元弱酸HA溶液的浓度为c（HA)，溶液中HA、A^-和H₃O⁺的浓度之和为ac（HA)，则HA的解离度a（HA)为（).

A.#图片0$#

B.#图片1$#

C.#图片2$#

D.#图片3$#

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第9题

25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数则其他共轭碱A的标准解离常数()。0.010mol·l^-1.NaA溶液

25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数则其他共轭碱A的标准解离常数（)。0.010mol·l^-1.NaA溶液

25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数

则其他共轭碱A的标准解离常数()。0.010mol·l^-1.NaA溶液的pH为()

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第10题

已知集三元弱酸HA则溶液的pH为()：0.10mol·L^-1NaHA济液的pH为：6.10mol·L^-1NaH₂

已知集三元弱酸HA则溶液的pH为（)：0.10mol·L^-1NaHA济液的pH为：6.10mol·L^-1NaH_{2已知集三元弱酸HA则
溶液的pH为()：0.10mol·L^-1NaHA济液的pH为：6.10mol·L^-1NaH₂A溶液的pH为()：9.10mol^-1NaH₃A溶液的pH为()。}

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