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[主观题]

已知集三元弱酸HA则溶液的pH为()：0.10mol·L-1NaHA济液的pH为：6.10mol·L-1NaH2

已知集三元弱酸HA则溶液的pH为（)：0.10mol·L-1NaHA济液的pH为：6.10mol·L-1NaH2

已知集三元弱酸HA已知集三元弱酸HA则溶液的pH为（)：0.10mol·L-1NaHA济液的pH为：6.10mol·L则已知集三元弱酸HA则溶液的pH为（)：0.10mol·L-1NaHA济液的pH为：6.10mol·L

溶液的pH为()：0.10mol·L-1NaHA济液的pH为：6.10mol·L-1NaH2A溶液的pH为()：9.10mol-1NaH3A溶液的pH为()。

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发布时间：2022-05-29
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更多“已知集三元弱酸HA则溶液的pH为()：0.10mol·L-1NaHA济液的pH为：6.10mol·L-1NaH2”相关的问题

第1题

已知一元弱酸HA溶液的浓度为c（HA)，溶液中HA、A-和H3O+的浓度之和为ac（HA)，则HA的解离度a（HA)为（).

A.#图片0$#

B.#图片1$#

C.#图片2$#

D.#图片3$#

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第2题

298K时，测得下列电池的电动势为E=0.5189V，计算该氧电极的电极溶液的pH和弱酸HA的解离常数。已知
饱和甘汞电极

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第3题

称取不纯的未知一元弱酸HA(摩尔质量为82.00g.mo1-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L-1 NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。
称取不纯的未知一元弱酸HA（摩尔质量为82.00g.mo1-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L-1NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。

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第4题

25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数则其他共轭碱A的标准解离常数()。0.010mol·l-1.NaA溶液
25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数则其他共轭碱A的标准解离常数（)。0.010mol·l-1.NaA溶液

25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数

则其他共轭碱A的标准解离常数()。0.010mol·l-1.NaA溶液的pH为()

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第5题

已知相同浓度的一元弱酸的钠盐NaA、NaB、NaC和NaD的水溶液的pH依次增大，则在下列相同浓度的四种一元弱酸溶液中，一元弱酸的解离度最大的是（).

A.HA

B.HB

C.HC

D.HD

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第6题

0.10mol·L-1HA溶液的pH为4.00，则HA的标准解离常数和解离度分别为（)。

A.#图片0$#

B.#图片1$#

C.#图片2$#

D.#图片3$#

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第7题

某一元弱酸(HA)纯晶1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900moL)滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH为4.30。计算①HA的摩尔质量;②HA的Ka<／sub>;③化学计量点的pH。
某一元弱酸（HA)纯晶1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液（0.0900moL)滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH为4.30。计算①HA的摩尔质量;②HA的Ka<／sub>;③化学计量点的pH。

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第8题

由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中，HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶

由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中，HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体，溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.

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第9题

用0.1000mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1的弱酸HA（pKaθ=4.0),其pH突跃范围是7.0~9.7,若弱酸的pKaθ=3.0,则其pH突跃范围为（).

A.6.0~10.7

B.6.0~9.7

C.7.0~10.7

D.8.0~9.7

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第10题

pH=2.50的一元弱酸HA溶液40.00mL，与36.08mL0.1000mol·L-1NaOH溶液恰好中和，计算在滴定终
点时溶液的pH并选择合适的指示剂。

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