已知可逆反应若在此温度下，SO₂、NO₂、SO₂和NO的分压都为50kPa，试通过计算判断反应

说明可逆反应的速率常数k_t，k_t与其平衡常数K之间关系。若已知某温度下氢氟酸解离反应

的平衡常数为7.08×10^-4mol^-1·dm^-3，又知基元反应

的速率常数为1.00×10¹¹dm³·mol^-1·s^-1，试求氢氟酸解离反应的速率常数。

A.4.0

B.2.0

C.0.50

D.0.25

在950℃时，可逆反应的标准平衡常数则在此温度下上述反应达到平衡时O₂的分压为（)。A、1.4kPa

在950℃时，可逆反应的标准平衡常数则在此温度下上述反应达到平衡时O₂的分压为()。

A、1.4kPa

B、4.0kPa

C、140kPa

D、400kPa

A.#图片1$#

B.#图片2$#

C.#图片3$#

D.#图片4$#

等温等压下发生下列可逆反应：

反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO₂(g)。试计算：

(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;

(2)SO₂在上述条件下的平衡转化率。

298K时，在0.01molkg的水杨酸（HA)溶液中含有0.01molkg的KCI和0.01mol/kg的Na2SO₄。已知水杨酸在此温度下的Kc=1.06x 10^-5,求此混合溶液的离子强度。

功W;若已知水在此条件下的汽化热为40.6kJ·mol^-1，试求过程的Δ_U和Δ_H。

已知水在77°C是的饱和蒸气压为41.891kPa。水在101.325kPa下的正常沸点为100°C。求 （1)下面表示

已知水在77°C是的饱和蒸气压为41.891kPa。水在101.325kPa下的正常沸点为100°C。求

(1)下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B值。

(2)在此温度范围内水的摩尔蒸发焓。

(3)在多大压力下水的沸点为105°C

已知可逆反应在523K和548K时的标准平衡常数分别为2.3×10^-3和5.4×10^-4，该可逆反应在一定条件下达到了化学平衡。当升高温度时，化学平衡向()方向移动;加入催化剂后，化学平衡()。

得最大的转化率。但在工业生产中往往选择转化率比〝平衡曲线〞稍低的〝最适曲线〞作为工艺控制条件，为什么？