SO2转化成SO3的反应，其转化率与反应温度的关系有一曲线，称作〝平衡曲线〞。在此曲线条件下，可获

SO2转化成SO3的反应：SO2+0.5O2=SO3，平衡常数KP=20.0，系统恒压为1.00MPa，

4.00molSO2与2.00molO2混合，求平衡时SO2的转化率。(平衡时SO3约为3.3~3.5mol)

A.Na₂SO₃

B.Na₂SO₄

C.SO₃

D.硫酸

A.SO₂

B.SO₃

C.CO₂

D.硫酸

A.S

B.SO₂

C.SO₃

D.H₂S

A.Na₂SO₃和Na₂SO₄

B.Na₂SO₃和H₂SO₄

C.Na₂CO₃和Na₂CO₄

D.H₂SO₃和Na₂SO₄

此题为判断题(对，错)。

工业生产SO₂Cl₂(1)有以下两种方法:

SO₂(g)+C(g)=SO₂Cl₂(1)①

SO₂(g)+2HCl(g)=SO₂Cl₂(1)+H₂O(1)②

(1)请根据热力学数据计算说明,欲得到更大的转化率,应采用什么路线更好？

(2)对于②反应,增大体系温度,对反应有什么影响？

(3)求反应①在298K时的

反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO₂(g)。试计算：

(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;

(2)SO₂在上述条件下的平衡转化率。

SO3转化率小于()%;NH3/NOx摩尔比不超过();装两层催化剂压力损失不大于()Pa;系统最低连续运行烟温()℃，最高连续运行烟温()℃，正常温度降小于()℃;两台炉氨耗量不大于()kg/h。