已知离子半径：Ca²⁺99pm，Cs⁺182pm，S²⁺184pm，Br^-195pm，若立方晶系CaS和CsBr晶体均服从离子晶体的结构规则，请判断这两种晶体的正、负离子的配位数，配位多面体型式，负离子的堆积方式及晶体的结构型式。

本题通过两个箱中粒子模型的应用实例进行运算：

(1)将KCl晶体放置在金属钾蒸气中加热，K原子受辐射而电离，K→K⁺+e^-。K+扩散进入晶体，使晶体的K⁺离子数目多于Cl^-离子数目，晶体的组成变为，为了保持化合物的电中性，电子e^-进入负离子的空位代替Cl^-，形成，晶体显紫红色，这种晶体缺陷结构称色中心。已知Cl^-离子半径为181pm，将电子e^-看作处于立方体对角线(长为1.73×362pm)作一维势箱运动。试分别求该电子由HOMO→LUMO激发所需的能量以及由LUMO→HOMO所故出光的波长。

(2)金属钾的摩尔体积室温时为45.36cm³mol^-1，试计算它的Fermi能级(E_F)，分别以J和eV表示，并和实验测定值2.14eV比较。

A.Ni2+、Pd2+、Pt2+

B.Cu、Cu+、Cu2+

C.La3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+

D.Te2－、I－、Xe

A.强

B.弱

C.与半径无关

D.无法判断