已知Ag⁺和I^-离子半径分别为115和220pm，若碘化银结构完全遵循离子晶体结构规律，Ag⁺的配位数应为多少？实际上在常温下AgI的结构中，Ag⁺的配位数是多少？为什么？

已知25℃时AgCl(s);水溶液中Ag⁺,CI^-的分别为-109.789kJ·mol^-1,

77.107kJ·mol^-1和-131.228kJ·mol^-1.求25℃下AgCl(s)在水溶液的标准溶度积K^θ及溶解度s.

已知25°C时AgCl(s).水溶液中Ag+,CI-的分别为-109.789kJ/mol,77.107kJ/mol和-131.22kJ/mol.求25°C下AgCl(s)在水溶液中的标准溶度积K及溶解度s。

A.Ni2+、Pd2+、Pt2+

B.Cu、Cu+、Cu2+

C.La3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+

D.Te2－、I－、Xe

A.Cl-

B.I-

C.Br-

D.CN-

E.Ag+

A.20%×15%×12%×8%

B.120%×115%×112%×108%

C.20%+15%+12%+8%

D.120%×115%×112%×108%-1

已知

(1)试将上述两个反应的电势-pH图画在同一坐标系中;

(2)试从电势-pH图判断单质I₂发生歧化反应生成I-和IO^3-，的pH条件，并写出歧化反应的方程式。

已知Ag₂CrO₄的，在其饱和溶液中c(Ag⁺)为()mol·L^-1

Csl晶体结构类型与CsCl相同,若相邻的Cs⁺和I^-彼此接触,已知,计算Csl晶胞边长a及晶体密度.

A.CI-

B.I-

C.Br和I-

D.Br-