已知jӨ（Fe3+/Fe2+)=0.77V，若测得某溶液的j（Fe3+/Fe2+)=0.75V，则两种离子（Fe3+)/（Fe2+)浓度比符合下列哪项（)。

A.MnO4-，Fe2+

B.MnO4-，Zn

C.Cu2+，Fe2+

D.Fe3+，Zn

淀完全，而Fe²⁺不生成Fe(OH)₃，问溶液的pH应控制在什么范围内？已知：

A.Cr2O72-和Fe2+

B.Cr2O72-和Cl-

C.Fe3+和Cl-

D.Fe3+和Hg22+

在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

用KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺的反应为：

试计算：①该反应的平衡常数;②为使反应完全定量进行(Fe²⁺≤10^-3[Fe³⁺])，所需的最低[H⁺]是多少？(已知)

某溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，浓度均为0.10mol·dm^-3，若要求沉淀完全是Fe（OH)3

，而不产生Fe(OH)₂沉淀，试求溶液的pH应控制在什么范围？已知Fe(OH₎₃的=2.8×10^-39，Fe(OH)₂的=4.9×10^-17。

重量分析法用于测定矿石中的磁铁矿(Fe₃O₄)的含量。称取1.5419g试样，用浓盐酸溶解后，得到Fe²⁺和Fe³⁺的混合溶液。加入硝酸将Fe²⁺氧化至Fe³⁺，稀释后用氨水将Fe³⁺沉淀为Fe(OH)₃。将沉淀过滤，洗涤和灼烧后得0.8525gFe₂O₃，计算Fe₂O₃的质量分数？已知摩尔质量：Fe₂O₃为159.69g·mol-¹Fe₃O₄为231.55g·mol^-1.

析计算

结果。已知

(1) 氧化型浓度增加至10mol·L^-1，还原型浓度不变；

(2) 还原型浓度增加至10mol·L^-1，氧化型浓度不变;

(3)标准态溶液均稀释10倍。

用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V， 而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

A.Fe

B.Fe²⁺

C.Fe³⁺

D.Fe²⁺和Fe³⁺

E.以上都不对