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[主观题]
在1mol·L-1HCl04介质中,用0.02000mol·L-1KMn04 滴定0.1000mol·L1
在1mol·L-1HCl04介质中,用0.02000mol·L-1KMn04滴定0.1000mol·L1Fe2+,试计算滴定分数分别为0.50,1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下, MnO4/Mn2+电对的Eθ=1.45V,Fe3+/Fe2+电对的Eθ=0.73V
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第1题
农药保棉磷在强碱性溶液中,按下式水解:
水解产物邻氨基苯甲酸在酸性介质中可用NaNO2标准溶液进行重氮化滴定,滴定终点以永停滴定法指示。今称取油剂样品0.4510g,置于50ml量瓶中,用苯溶解并稀释至刻度,摇匀,移取10.00ml,置于200ml分液漏斗中,加入KOH溶液(1mol/L)20ml水解,待水解反应完全后,用苯或三氯甲烷萃取分离出去水解反应生成的干扰物质。将水相移入200ml烧杯中,加适量盐酸,插入两支铂电极,外加约50mV电压,用NaNO2滴定液(0.01010mol/L)滴定,测得部分数据见下表。求保棉磷的百分含量。
第2题
已知在1mol·L-1HC 1介质中,Fe(III)/Fe(II) 电对的Eθ=0.70V.
Sn(Ⅳ)/Sn(Ⅱ)电对的Eθ=0.14V.求在此条件下,反应的条件平衡常数。
第3题
第5题
第7题
第8题
物体在某介质中按x=a3作直线运动,介质的阻力与速度的平方成正比,计算物体由x=0移至,x=a时克服介质阻力所作的功.