定量分析法是将已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，直到反应完全，根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质含量的方法。（)

A.滴定

B.测定

C.计量

D.混合

已知M（NH3)42+的 为2.0、5.0、7.0、10.0; M（OH)₄²⁺的 为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.

已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L^-1的M²⁺溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH₃度为0.010mol.L^-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M²⁺溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH₃浓度为0.010mol.L^-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？

.0,以水杨酸(SSal)为指示剂,用0.04016mol·L^-1EDTA标准溶液滴至FeSSal的红色刚刚消失,共用去EDTA标准溶液29.61mL.再准确移取50.00mL相同浓度的EDTA至溶液中煮佛片刻,使Al³⁺完全配位,将pH调至5.0,此时用0.03228mol·L^-1Fe³⁺标准溶液19.03mL返滴定剩余的EDTA至出现FeSsal的红色为终点,计算试液中Fe³⁺和Al³⁺的物质的量浓度.

重量分析法测铁时，先将铁沉淀为Fe（OH)₃，再经过干燥灼烧转化为称量形式Fe₂O₃将称

量好的试样溶解在含有50mL水和10mL6mol·L^-1HCl的烧杯中,加入1~2mL浓HNO₃将Fe²⁺氧化为Fe³⁺， 加热到沸腾除去含氮氧化物后，将溶液稀释到200mL，为了得到Fe(OH)₃沉淀，再次将溶液加热至沸腾，慢慢滴加1：1氨水至能够闻到NH的气味，溶液继续保持沸腾数分钟使沉淀沉降在烧杯的底部。过滤，并用热的1%的NH₄NO₃洗涤沉淀，至洗涤液中不含Cl为止，然后在500~550℃时灼烧沉淀得到称量形式Fe203问：

³⁺定量配位，过量的EDTA用0.02035mol·L^-1Zn²⁺标准溶液返滴，消耗Zn^²+溶液6.50mL。计算试样中Al₂O₃的质量分数。已知M(Al₂O₃)=101.96g·mol^-1.

在原电池(一)中.若增加CuSO₄溶液浓度，则该原电池电动势将();若只在AgNO₃溶液中滴加少量NaCl溶液，则原电池电动势将()。(填“不变”，“增大”或“减小”)

用PAN作指示剂,用0.05000mol·L-¹EDTA标准溶液滴定铜和锌,用去37.30mL.另外又吸取25.00mL试液,调至pH=10,加KCN以掩蔽铜和锌,用同浓度EDTA溶液滴定Mg²⁺,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽锌,又用同浓度EDTA溶液滴定,用去13.40mL.计算试样中铜、锌、镁的质量分数.

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象： （1)向硝酸银溶液中滴加氨水，直至过量，充分反应

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象：

(1)向硝酸银溶液中滴加氨水，直至过量，充分反应后通一氧化碳;

(2)向硝酸铅溶液中不断滴加氢氧化钠溶液;

(3)将二氧化铅加入到盐酸中;

(4)向二氯化汞溶液中滴加氯化亚锡，直至过量;

(5)烧热的硼砂珠蘸取氧化铜粉末，在火焰上烧熔;

(6)将硝酸铊加到淀粉碘化钾溶液中。