已知，求电极反应AgCl+e^-=Ag+Cl^-的标准电极电势。

已知电极反应：Cu⁺+e^-=Cu的（Cu⁺/Cu)=0.52V，CuCl的=1.7X10^-7。求电极反

已知电极反应：Cu⁺+e^-=Cu的(Cu⁺/Cu)=0.52V，CuCl的=1.7X10^-7。求电极反应CuCl+e^-=Cu+CI^-的标准电极电势。

25℃时,实验测得电池Pb|PbSO₄（8)|H₂SO₄（0.01,mol·kg^-1)|H₂（g,P^θ)

|PI的电动势为0.1705V.已知25℃时,Δ_rG^θ_m(H₂SO₄,水溶液)=Δ_rG^θ_m(SO₄^2-,水溶液)=-744.53kJ·mol^-1,Δ_rG^θ_m.(PbSO_4,s)=-813.0kJ·mol^-1.

(1)写出上述电池的电极反应和电池反应;

(2)求25°C时的;

(3)计算0.01mol.Kg-1H₂SO₄溶液的和.

根据标准电极电位数值求算以下反应的平衡常数及.

找出以下半反应的条件电极电位.（已知φ^θ=0.390V,pH=7,抗坏血酸脱氢抗坏血酸抗

用氟离子选择性电极测定某含F-的试样溶液50.0mL,测得其电势为86.5mV.加入5.00X10^-2mol·L^-1氟标准溶液0.50mL后测得其电势为68.0mV.已知该电极的实际斜率为59.0mV/pF,求该溶液中F的浓度（mol·L^-1).

已知电极反应：

计算下列反应：

(1)在298K时的平衡常数;

(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？

(3)如果溶液的c(H⁺)=6.0mol·L^-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？

接通直流电源,电极两端电压为40V,在298K时于显微镜下测得BaSO₄颗粒平均位移275x 10^-6m距离所需时间为22.12s。已知水的相对介电常数ε₁=81(ε₀=8.85x10^-12),黏度η=0.89x10^-3Pa*s,粒子形状参数K=4,求BaSO₄颗粒的ζ电势。

已知下列数据:

求下列反应的与T的函数关系式及300℃时的K^θ.

已知丙烯C₃H₆（g)的标准摩尔燃烧热=-2058.0kJ·mol^-1，试求恒容反应的热效应。

已知丙烯C₃H₆(g)的标准摩尔燃烧热=-2058.0kJ·mol^-1，试求恒容反应

的热效应。