电动势等于正极的电极电位加上负极的电极电位。（)

（1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 （2)试写出以

(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。

(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

丙烷燃料电池的电极反应为（1)指出正极反应和负极反应;（2)写出电池反应方程式;（3)计算25℃下丙

丙烷燃料电池的电极反应为

(1)指出正极反应和负极反应;

(2)写出电池反应方程式;

(3)计算25℃下丙烷燃料电池的标准电动势

/L的NaOH溶液滴定。当中和一半弱酸时，用甘汞电极作正极，氢电极(Pt)H⁺/H₂作负极，测其电动势为E₁=0.58V，化学计量点时，测得电池电动势=0.82V。假设滴定过程中体积不变，求该有机酸的摩尔质量。

用氟离子选择电极作负极:SCE作正极,取不同体积的含F-标准溶液（C_F-=2.0X10^-4mol·L卐

用氟离子选择电极作负极:SCE作正极,取不同体积的含F-标准溶液

(C_F-=2.0X10^-4mol·L^-1),加入一定的TISAB,稀释至100mL,进行电位法测定,测得数据如下:

取试液20mL,在相同条件下测定,E=-359mV.

(a)绘制E一–lgCr_F-工作曲线.

(b)计算试液中F^-的浓度.

以Ag/AgC1与铜离子选择性电极组成下列电池饱和铜离子选择性电极

在25℃时，测得电池的电动势为0.124V。若用未知铜活度的溶液取代上述电池中Cu₂₊(3.25X10^-3mo1•L^-1)的溶液，测得其电动势为0.086V。计算未知液中pCu(不考虑液接电位)。

将1支ClO₄^-离子选择电极插入50.00ml某高氯酸盐被测溶液，与饱和甘汞电极（为负极)组成电池。25℃时测得电动势为358.7mV，加入1.00mlNaClO₄标准溶液（0.05000mol/L)后，电动势变成346.1mV。求被测溶液中ClO₄^-浓度。

有电对（1)试分别写出上面电对作为正极和负极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意

有电对

(1)试分别写出上面电对作为正极和负极时在电池符号中的表示方法。

(2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示出来。利用本书附录中标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。

Cu电极插入含氨1.00mol·L^-1和1.00mol·L^-1[Cu（NH₃)₄]²⁺的混合溶液中

,它和标准氢电极(作正极)组成原电池,测得其电动势E=0.030V.[已知φ^θ(Cu²⁺/Cu)=0.342V]

(1)写出电池反应和原电池符号.

(2)计算[Cu(NH₂)₄]²⁺的稳定常数KI^θ.

A.标准电极电位

B.任意温度下的电极电位

C.任意浓度下的电极电位

D.在特定条件下，电对氧化型、还原型分析浓度均为1mol/L或其比值为1时的实际电位