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[主观题]

298.15K时,反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g),Δ_rU^Θ_m=-87.2kJ·mol^-1,则该反应的Δ_rH^Θ_m为().

298.15K时,反应N₂（g)+3H₂（g)=2NH₃（g),Δ_rU^Θ_m=-87.2kJ·mol^-1,则该反应的Δ_rH^Θ_m为（).

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发布时间：2022-10-29

更多“298.15K时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ΔrUΘm=-87.2kJ·mol-1,则该反应的ΔrHΘm为().”相关的问题

第1题

已知298.15K时，，反应N₂（g)+O₂（g)=2NO（g)的=4.5×10^-31。（1)计算500K时该反应的;（

已知298.15K时，，反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)的=4.5×10^-31。

(1)计算500K时该反应的;

(2)汽车内燃机中汽油的燃烧温度可达1575K，根据平衡移动原理说明该温度是否有利于NO的生成。

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第2题

25℃和标准状态下，N₂和H₂反应生成lgNH₂（g)时放出2.71kJ的热量，则（NH₃，g，298.15

25℃和标准状态下，N₂和H₂反应生成lgNH₂(g)时放出2.71kJ的热量，则(NH₃，g，298.15K)等于()kJ·mol^-1.

A.-2.71/17

B.2.71/17

C.-2.71×17

D.2.71×17

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第3题

对于合成氨反应N₂（g)+3H₂（g)=2NH₃（g),在恒温、恒容下通入Ar气,对平衡有什么影响？在恒温、恒压下通入Ar气时,对平衡又有什么影响？试分别加以说明.

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第4题

在298K时，合成氨反应N2（g)＋3H2（g)=2NH3（g)的标准摩尔反应焓变为－ 92.2kJ·mol－1，标准摩尔熵变为－198.6J·K－1·mol－1，则下列说法中正确的是（)。

A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大

B.升高温度可以使平衡向右移动

C.升高温度可以使平衡常数增大

D.正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大

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第5题

反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)( ＞0)达到平衡后采取下列哪种方法能使平衡向有移动。( )A

反应N₂（g)+3H₂（g)=2NH₃（g)（＞0)达到平衡后采取下列哪种方法能使平衡向有移动。（)A

反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)(＞0)达到平衡后采取下列哪种方法能使平衡向有移动。()

A.加入催化剂

B.降低温度

C.增加H₂的压力

D.降低系统的总压

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第6题

298K下，对于反应：N2（g)+3H2（g)⇌2NH3（g)，△rHmӨ=-92.2kJ•mol-1若升高温度，则：△rHmӨ和△rSmӨ（）。（增大、减小或基本不变）

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第7题

对于N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)反应，求算反应热计算公式正确的是：（)。

A.ΔrHθm=2ΔfHθm，NH3

B.ΔrHθm=ΔfHθm，NH3

C.ΔrHθm=-2ΔfHθm,NH3

D.ArHθm=-ΔfHθm，NH3

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第8题

化学反应N₂（g)+3H₂（g)=2NH₃（g)，其定压反应热Q_p和定容反应热Q_v的相对大小

化学反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)，其定压反应热Q_p和定容反应热Q_v的相对大小是()。

A.Q_p＜Q_v

B.Q_p＞Q_v

C.Q_p=Q_v

D.无法确定

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第9题

在298.15K和100kPa时，1mol的H2（g)和0.5mol的O2（g)完全反应，生成了1mol的H2O（l)，放热285.8kJ，若反应写成2H2O（l)=2H2（g)+O2（g)，则反应的焓变为（)。

A.285.8kJ

B.-285.8kJ

C.571.6kJ

D.-571.6kJ

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第10题

298.15K时,φ^θ(MnO₂/Mn)=1.224V,φ^θ(Cl₂/CI^-)=1.358V,用MnO₂和盐

298.15K时,φ^θ（MnO₂/Mn)=1.224V,φ^θ（Cl₂/CI^-)=1.358V,用MnO₂和盐

酸反应制取Cl₂:MnO₂(s)+4HCl=Cl₂(g)+MnCl₂+2H₂O.

(1)在标准状态时,能否制取Cl₂？

(2)当Mn²⁺浓度为1.00mol·L_-1,Cl₂的分压为100kPa时,HCl的浓度至少达到多大时,方可制取Cl₂？用计算说明.

(3)按上述反应组成原电池,写出原电池符号.

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第11题

在873K和101325Pa下，将5molH2O(g)和1molCH4(g)混合，发生下列反应：(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)设反应(1)中有0.9molCH4起反应，反应(2)中有0.63molCO起反应，则该平衡体系中H2的平衡分压是：()

A.34.04kPa

B.43.54kPa

C.56.66kPa

D.156.0kPa

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