在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。下列说法中错误的是（ ▲ ）（）

A．先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

B．先加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生

C．滴加硝酸钡或者是氯化钡

A.在稀硫酸溶液中显蓝色荧光

B.在稀氢氧化钠溶液中显蓝色荧光

C.在微酸性水溶液中加溴试液和氨溶液即显翠绿色

D.加入硫酸铜试液和20%的氢氧化钠溶液，显蓝紫色

E.加入氯化钡试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀在盐酸和硝酸中均不溶解

A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-

C.某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液

D.验证某烧碱样品中是否含有Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl-

将浅蓝绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠溶液和H₂O₂并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl₂溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀H生成。向A的水溶液中滴加：BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。给出A～H所代表的主要化合物或离子。

解释实验现象。（1)少量的金属钠溶解于液氨中形成蓝色溶液，放置一段时间后，蒸干此溶液得到少量白

解释实验现象。

(1)少量的金属钠溶解于液氨中形成蓝色溶液，放置一段时间后，蒸干此溶液得到少量白色固体。

(2)向KMnO₄溶液中加入少许的过氧化钠，溶液的紫色褪去。

(3)向酸化的亚硝酸钾溶液中滴加CoCl₂溶液，有黄色沉淀生成。

(4)用煤气灯加热NaNO₃固体时无棕色气体生成，当NaNO₃固体中混有MgSO₄时则有棕色气体生成。

(5)向MgCl₂溶液中加入氨水，有白色沉淀生成;再加入固体NH₄Cl后沉淀消失。

A.一定是硫酸或硫酸盐溶液

B.肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液

C.可能是硫酸或硫酸盐溶液

D.可能是硝酸银溶液

A.沉淀转化

B.分步沉淀

C.溶度积规则

D.沉淀的溶解

推理判断： （1)白色晶体（A)与氢氧化钠固体其热得无色气体（B)和白色固体（C)、将气体（B)与黑色氧

推理判断：

(1)白色晶体(A)与氢氧化钠固体其热得无色气体(B)和白色固体(C)、将气体(B)与黑色氧化物(D)共热得到红色金属单质(E)和化学性质不活泼的无色气体(F)。将气体(B)通入氯化汞溶液有白色沉淀(G)生成将(C)加入到酸化后的碘化钾溶液中，则溶液变黄，说明有(H)生成。将(C)加入到酸性高锰酸钾溶液中，则溶液的紫色退去，(C)被氧化成化合物(I)加热白色品体(A)分解生成无色气体(F)和水，试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)和(I)的化学式和全部反应方程式。

(2)单质(A)与单质碘作用生成红色固体(B)，(B)水解生成中强酸(C)和强酸(D)。(C)与硝酸银溶液混合并加热有金属单质(E)析出，同时生成另一种中强酸(F)。向强酸(D)中滴加氯水溶液逐渐发黄，表示有(G)生成。单质(A)在空气中充分燃烧的产物(H)与足量水作用得(F)。

试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)和(H)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

(3)白色化合物(A)溶于氢氧化钠溶液中得化合物(B)，将体系调节至弱酸性时，逐滴加入碘的碘化钾溶液，(B)被氧化为(C)，加入稀盐酸将体系调节至强酸性时有单质(D)生成，故溶液变为红棕色。若在(A)的盐酸溶液中通入硫化氢.有黄色沉淀物(E)生成。(E)与硫化铵溶液作用，沉淀溶解生成化合物(F)：沉淀物(E)也溶于过硫化钠溶液得到化合物(G)。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)和(G的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

(4)白色固体(A)溶于稀盐酸得无色溶液，向其中通入硫化氢气体生成橙色沉淀(B)。(B)既可溶于硫化钠溶液生成(C)的溶液，又可以溶于过硫化钠溶液。(A)溶于极稀硝酸后加入硝酸银生成白色沉淀(D)，

(D)溶于氨水形成无色溶液。(B)在氧气中焙烧生成白色固体(E)和有刺激性气味的无色气体(F)，(F)可以使品红溶液褪色。将(A)的稀盐酸溶液加大量水稀释，生成白色沉淀(G)。

试给出(A)，(B)，(C).(D)，(E)，(F)和(G)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

溶于Na₂S₂O₃溶液得溶液E;D溶于KCN溶液得F溶液;加Na₂S于F溶液中生成黑色沉淀G.根据上述实验现象填写下表.