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（请给出正确答案）
已知25℃时AgCl(s);水溶液中Ag+,CI-的
分别为-109.789kJ·mol-1,
77.107kJ·mol-1和-131.228kJ·mol-1.求25℃下AgCl(s)在水溶液的标准溶度积Kθ及溶解度s.
答案
更多“已知25℃时AgCl(s);水溶液中Ag+,CI-的分别为-109.789kJ·mol-1,77.107kJ·mol”相关的问题
第1题
已知25°C时AgCl(s).水溶液中Ag+,CI-的
分别为-109.789kJ/mol,77.107kJ/mol和-131.22kJ/mol.求25°C下AgCl(s)在水溶液中的标准溶度积K及溶解度s。
第2题
电池Ag(s)AgCl(s)]KCl(m)|Hg2Cl2(s)|HIg(I)的电池反应为
Ag(s)+1/2Hg2CI2(s)→AgCl(s)+Hg(I)，已知298K时，此电池反应的焓变
为5435/mol,各物质的规定熵数据为
试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数
第3题
已知25°C时AgBr的活度积Kap=4.88x10-13,
,
.试计算25℃时
(1)银-溴化银电极的标准电极电势Eθ[Br-|AgBr(s)|Ag];
(2)AgBr(s)的标准摩尔生成吉布斯函数.
第4题
在1L1mol·L-1的[Ag(NH3)2]+溶液中加入7.46gKCl，问是否有AgCl沉淀生成？已知
，K的原子量为39，Cl的原子量为35.5.
此题为判断题(对，错)。
第5题
第6题
会有何现象发生？已知:Kspθ(AgCl)=1.8X10-10,Kfθ[Ag(CN)-2]=1.25X1021.
第7题
|PI的电动势为0.1705V.已知25℃时,ΔrGθm(H2SO4,水溶液)=ΔrGθm(SO42-,水溶液)=-744.53kJ·mol-1,ΔrGθm.(PbSO4,s)=-813.0kJ·mol-1.
(1)写出上述电池的电极反应和电池反应;
(2)求25°C时的
;
(3)计算0.01mol.Kg-1H2SO4溶液的
和
.
第8题
A.4.24×10-10mol/L
B.4.24×10-5mol/L
C.4.24×10-10mol/L
D.1.34×10-5mol/L
第9题
第10题
已知25°C时水的离子积KW=1.008x10-14,NaOH,HCI和NaCl的Amm分别等于0.024811S.m2·mol-1.0.042616S.m2.mol-1和0.012645S.m2.mol-1.
(1)求25°C时纯水的电导率;
(2)利用上述纯水配制AgBr饱和水溶液,测得溶液的电导率k(溶液)=1.664x10-5S.m-1,求AgBr(s)在纯水中的溶解度.
