习题1：下列晶体中，熔点最高的化合物是（）

A.熔点：钠>镁>铝

B.因为氧化铝是两性氧化物，所以它的熔点较低

C.三氯化铝晶体易溶于水，易溶于乙醚，熔点为左右，所以它是分子晶体

D.所有的金属在室温时都是固体

A.NaCl

B.CaO

C.LiF

D.KI

A.丙酰氯

B.乙酸酐

C.乙酸乙酯

D.丙酰胺

E.丙酸

F.丁醛

A.原子晶体

B.分子晶体

C.金属晶体

D.离子晶体

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.金属的导电性随温度的升高而增强

C.金属在反应中都表现还原性

D.金属单质固态时形成金属晶体

预测下列（1)组离子晶体晶格能及熔点高低顺序和（2)组溶解性的大小顺序。（1)CaF₂，ZnCl₂，CaCl₂，CaO;（2)ZnCl₂，CdCl₂，HgCl₂。

试判断下列晶体的熔点高低顺序,并说明理由.（1)CsCl,Au,CO₂,HCl.（2)NaCl,N₂,NH₃,Si（原子晶体).（3)NaF,NH₃,PH₃,SiO₂.（4)NaF,MgO,PH₃,SO₂.

下列化合物中，熔点最低的是 ()

A．BCl3

B．CCl4

C．SiCl4

D．SnCl4

试用离子极化理论排出下列各组化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序

(1) BeCl₂，CaCl₂，HgCl₂； (2) CaS，FeS，HgS； (3) LiCl，KCl，CuCl。

比较下列各组化合物熔点的大小,并说明理由.（1)NaF与MgO;（2)MgO与BaO;（3)BeO,MgO,CaO,SrO,BaO;（4)NaF,NaCl,AgCl;（5)CaCl₂与ZnCl₂.