PH是指溶液中[H+]浓度的负对数，用其来表示溶液的酸碱性。（)

在通常情况下，常用氢离子浓度的负对数：-lg[H+]来表示溶液的酸碱性，这个负对数值可称为，或称（)。

A.酸碱系数

B.PH值

C.氢离子浓度的指数

D.酸碱量

A.＜3

B.＜5

C.＜7

D.＜9

若，这意味着提供相同电位时，溶液中允许Na⁺浓度是H⁺浓度的多少倍？若Na⁺浓度为1.0mol/L时，测量pH=13的溶液，所引起的相对误差是多少？

pH。已知H₂S的K₁=1.07×10^-7，K₂=1.26×10^-13

A.酸性增强

B.pH值增大

C.[IOH-]离子浓度减小

D.水中[H+][0H-]的乘积增大

E.电离平衡常数不变

A.酸的pH值

B.酸的电离常数

C.酸式盐的水解平衡常数的负对数

D.碱的pH值

E.碱的电离常数

pH值为2的溶液，其[H+]是pH值为4的溶液的（)倍。

23.00mL.另取10.00ml.水样，调节pH为13.使Mg生成Mg(OH)₂沉淀，以紫脉酸胺为指示剂.用同EDTA柯准溶液滴定，消耗10.00mL.分别计算此水样中Ca²⁺和Mg²⁺的浓度.

.0,以水杨酸(SSal)为指示剂,用0.04016mol·L^-1EDTA标准溶液滴至FeSSal的红色刚刚消失,共用去EDTA标准溶液29.61mL.再准确移取50.00mL相同浓度的EDTA至溶液中煮佛片刻,使Al³⁺完全配位,将pH调至5.0,此时用0.03228mol·L^-1Fe³⁺标准溶液19.03mL返滴定剩余的EDTA至出现FeSsal的红色为终点,计算试液中Fe³⁺和Al³⁺的物质的量浓度.