H2,N2与100g水在40℃时处于平衡、平衡总用为105.4kPa.平衡气体经干燥后的体积分数=0.40.
H2,N2与100g水在40℃时处于平衡、平衡总用为105.4kPa.平衡气体经干燥后的体积分数=0.40.假设溶液的水蒸气压等于纯水的饱和蒸气压,即40℃时的7.33WPa.已知40℃时H2,N2在水中的宁利系数分别为7.61Gpa及10.5GPa,求40℃时水中能溶解H2,N2的质量.
H2,N2与100g水在40℃时处于平衡、平衡总用为105.4kPa.平衡气体经干燥后的体积分数=0.40.假设溶液的水蒸气压等于纯水的饱和蒸气压,即40℃时的7.33WPa.已知40℃时H2,N2在水中的宁利系数分别为7.61Gpa及10.5GPa,求40℃时水中能溶解H2,N2的质量.
第1题
第3题
第5题
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时,随着反应进行,N2和H2分压逐渐减小,NH3分压逐渐增大,所以平衡常数Kp逐渐增大
第6题
已知在常压下、25℃下水分在氧化锌与空气之间的平衡关系:相对湿度ψ=100%时,平衡含水量=0.02kg水/kg干料;相对湿度ψ=40%时,平衡含水量=0.007kg水/kg干料。
现氧化锌的含水量为0.25kg水/kg干料,令其在25℃、ψ=40%的空气接触。试问物料的自由含水量、结合水及非结合水的含量各为多少?
第7题
A.向右进行
B.向左进行
C.处于平衡状态
D.无法判断
第8题
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(>0)达到平衡后采取下列哪种方法能使平衡向有移动。()
A.加入催化剂
B.降低温度
C.增加H2的压力
D.降低系统的总压