题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
在某一周期(其稀有气体原子的外层电子构型为4s24p6)中有A、B、C、D四种元素,已知它们的最外层电子数分别为2,2,1,7;A、C的次外层电子数为8,B、D的次外层电子数为18.问A、B、C、D分别是哪种元素?
答案
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第1题
具有下列原子外层电子构型的五种元素:①2s2②2s22p1③2s22p2
④2s22p3⑤2s22p4以元素符号表示第一电离能最小的是(),最大的是(),电子亲和能大小发生反常的两种元素是()
第2题
符合下列每一种情况的各是哪一族或哪一种元素?
①最外层有6个p电子.
②+3价离子的电子构型与氩原子实[Ar]相同。
③3d轨道全充满,4s轨道只有1个电子。
①电负性相差最大的两种元素。
③在n=4,l=0轨道上的两个电子和n=3,l=2轨道上的5个电子是价电子
第4题
或副族.
第5题
A.[Ne]3s23p33d54s2
B.[Ne]3s23p63d104s2
C.[Ne]3s23p63d24s2
D.[Ne]3s23p64s2
第6题
第10题
A.在原子中原子序数等于质子数等于核外电子数,在离子中质子数不等于核外电子数
B.金属原子最外层电子数少于4,化变中容易失电子变成阳离子
C.阴离子带正电荷
D.最外层8个电子(氦原子最外层2个电子)是稳定结构