题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
已知下列电对的标准电极电势：Cl2／Cl－1.36V，Hg2＋／Hg22＋0.91V，Fe3＋／Fe2＋0.77V，Cr2O72－／Cr3＋1.33V，在标准状态下，可能发生氧化还原反应的一对物质是（)。
A.Cr2O72-和Fe2+
B.Cr2O72-和Cl-
C.Fe3+和Cl-
D.Fe3+和Hg22+
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A.Cr2O72-和Fe2+
B.Cr2O72-和Cl-
C.Fe3+和Cl-
D.Fe3+和Hg22+
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更多“已知下列电对的标准电极电势：Cl2／Cl－1.36V，Hg2＋／Hg22＋0.91V，Fe3＋／Fe2＋0.77V，Cr2O72－／Cr3＋1.33V，在标准状态下，可能发生氧化还原反应的一对物质是（…”相关的问题
第1题
A.Fe2+；
B.Cu
C.Mg
D.Cl-
第2题
由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知
(Cl2/Cl-)=1.36V。问：(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)？(2) 此电池反应的方向如何？(3) 当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？(4) 当Co2+的浓度降低到0.010mol·dm-3时，原电池的电动势将发生怎样的变化？数值是多少？
第3题
已知下列电对的标准电极电势:
在酸性溶液中分别用1.0mol·L-1Fe2+,1.0mol·L-1Sn2+和Zn还原1.0mol·L-1的VO2+时,最终得到的产物各是什么(不必计算)？
第4题
第5题
结果。已知
(1) 氧化型浓度增加至10mol·L-1，还原型浓度不变；
(2) 还原型浓度增加至10mol·L-1，氧化型浓度不变;
(3)标准态溶液均稀释10倍。
第8题
(1)试写出下列各电对的电极反应式：
①H+/H2;②O2/H2O;③OH-/H2：④O2/OH-
(2)查表求出①和④的标准电极电势值，并分别写出其电极电势的能斯特方程。
(3)试根据①和④的标准电极电势值及水的离子积常数，求出②和③的标准电极电势值。
第9题
(1)试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：
①O2/H2O2②O2/HO2-。
(2)试根据①和②的标准电极电势值及水的离子积常数求出H2O2的第一级解离常数。
第10题
(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势
。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
最大的是( )
