计算1mol范德瓦尔斯气体在体积v1等温膨胀到v2的过程中所吸收的热量。

证明范德瓦尔斯气体在p-v图中等温线上的极小点和极大点的轨迹方程为

pv³=a(v-2b)

1mol氢，在压强为1.0×10⁵Pa、温度为20℃时，其体积为V₀．今使它经以下两个过程达到同一状态：(1)先保持体积不变，加热使其温度升高到80℃，然后令它等温膨胀，体积变为原来的2倍；

(2)先使它等温膨胀至原体积的2倍，然后保持体积不变，加热到80℃．

试分别计算以上两种过程中吸收的热量，气体对外作的功和内能的增量；并作出p-V图．

1mol氢气在温度为300K、体积为0.025m³的状态下，经过（1）等压膨胀,（2）等温膨胀,（3）绝热膨胀.气体的体积都变为原来的两倍.试分别计算这三种过程中氢气对外作的功以及吸收的热量？

4 1mol氧气，可视为理想气体，由体积V₁按照P=KV²(K为已知常数)的规律膨胀到V²，试求：

(1)气体所作的功；

(2)气体吸收的热量；

(3)该过程中气体的摩尔热容．

设有1 mol范德瓦耳斯气体,证明其准静态绝热过程方程为

设该气体的摩尔定容热容为常量.

对于CO₂气体有范德瓦耳斯常量0°C时其摩尔体积为6.0x10^-4m³·mol^-1。试求其压强。如果将其当作理想气体处理，结果又如何？

如题6-13图所示，1mol双原子分子理想气体,从初态V₁=20L，T₁=300K，

经历3种不同的过程到达末态V₂=401，T₂=300k，图中1→2为等温线，1→4为绝热线，4→2为等压线，1→3为等压线，3→2为等容线,试分别沿这3种过程计算气体的熵变。