取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.4mol的NO2气体和0.03mol的N2O4气体，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（）

A.硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大

B.铜与硝酸的反应属于置换反应

C.硝酸可氧化Fe2+

D.铁或铝与浓硝酸不反应

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小

C.在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢

D.50～60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水

A.铜和浓硝酸反应

B.氧化铜和硝酸反应

C.铜和稀硝酸反应

D.氯化铜和硝酸银反应

完成并配平下列化学反应方程式：

(1)过氧化氢在碱性介质中氧化亚铬酸根离子;

(2)过氧化氢的浓溶液与氢氧化钡作用;

(3)氧化银在碱性介质中氧化过氧化氢;

(4)二价锰离子催化分解过氧化氢;

(5)高锰酸钾的酸性溶液与过氧化氢作用;

(6)在高温下硫单质与碳作用;

(7)点燃硫粉与铁粉的混合物;

(8)单质硫置于氢氧化钠中共热;

(9)硫化氢与单质溴反应;

(10)将硫化氢气体通入三价铁离子的溶液中;

(11)单质铜与浓硫酸作用;

(12)二硫化锡、硫化汞分别溶于硫化钠溶液中;

(13)以五氧化二钒为催化剂利用空气中的氧气氧化二氧化硫;

(14)隔绝空气加热亚硫酸钠固体;

(15)硫酸氢钠受强热脱水;

(16)灼烧过的氧化铝与焦硫酸钾共熔;

(17)氯磺酸与水作用;

(18)沸腾的亚硫酸钠溶液与硫粉反应;

(19)向硫化钠和碳酸钠的混合溶液中通入二氧化硫气体;

(20)溴化银溶于硫代硫酸钠溶液中;

(21)过二硫酸钾受热分解;

(22)碲化铝的水解;

(23)过氧化氢氧化二氧化碲。

A.57.27μg/g

B.63.64μg/g

C.70.71μg/g

D.70.00μg/g

A．可以用稀硫酸除去烧水壶底部的水垢

B．春蚕到死丝方尽中的“蚕丝”和棉花的主要成分都是纤维，但两者所属营养成分不同

C．因为铁可以和酸反应所以常温下不可以用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸

D．氯化钠和蔗糖溶于水前者属于化学变化，后者属于物理变化

A.将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质

B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

A.在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大 只是乙酸根的水解所致

B.取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-

C.用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸 铁、铝在其表面被钝化

D.向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀 氢氧化铝不溶于碱溶液