重量分析法的原理是往被测物的溶液中加入一种______，使被测组分以沉淀的形式分离出来，最后依据______计算被测物质组分的含量。

重量分析法的原理是往被测物的溶液中加入一种沉淀剂，使被测组分_____、最后依据______计算被测物质组分的含量。（填空题)

重量分析法测铁时，先将铁沉淀为Fe（OH)₃，再经过干燥灼烧转化为称量形式Fe₂O₃将称

量好的试样溶解在含有50mL水和10mL6mol·L^-1HCl的烧杯中,加入1~2mL浓HNO₃将Fe²⁺氧化为Fe³⁺， 加热到沸腾除去含氮氧化物后，将溶液稀释到200mL，为了得到Fe(OH)₃沉淀，再次将溶液加热至沸腾，慢慢滴加1：1氨水至能够闻到NH的气味，溶液继续保持沸腾数分钟使沉淀沉降在烧杯的底部。过滤，并用热的1%的NH₄NO₃洗涤沉淀，至洗涤液中不含Cl为止，然后在500~550℃时灼烧沉淀得到称量形式Fe203问：

A.加入滴定剂物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系

B.适用于被测组分含量在10%以上各物质的测定，有时也可以测定微量组分

C.所需仪器设备简单，与重量分析法相比较，操作简便、快捷，便于进行多次平行测定，有利于提高测定结果的精密度

D.测定结果的准确度一般较高，其滴定误差在1‰左右

A.已知准确浓度

B.浓度较低

C.近似浓度

D.任意浓度

A.酸碱滴定法

B.络合滴定法

C.滴定法和汽化法

D.沉淀法和汽化法

重量分析法用于测定矿石中的磁铁矿(Fe₃O₄)的含量。称取1.5419g试样，用浓盐酸溶解后，得到Fe²⁺和Fe³⁺的混合溶液。加入硝酸将Fe²⁺氧化至Fe³⁺，稀释后用氨水将Fe³⁺沉淀为Fe(OH)₃。将沉淀过滤，洗涤和灼烧后得0.8525gFe₂O₃，计算Fe₂O₃的质量分数？已知摩尔质量：Fe₂O₃为159.69g·mol-¹Fe₃O₄为231.55g·mol^-1.

A.生成物的种类

B.滴定时消耗标准溶液量

C.氧化反应产物

D.生成物的质量

A.催化剂

B.指示剂

C.显色剂

D.氧化剂