理想液体的伯努利方程P/pg+ v2/2g+h=常数的量纲是焦耳。（)

已知液体甲苯（A)和液体苯（B)在90°C时的饱和蒸气压分别为PA<／sub>’=54.22cPa和PB<／sub>’=136.12KPa.

已知液体甲苯(A)和液体苯(B)在90°C时的饱和蒸气压分别为P_A’=54.22cPa和P_B’=136.12KPa.两者可形成理想液态混合物。今有系统组成为x_B.O=0.3的甲苯苯混合物5mol,在90°C下成气-液两相平衡，若气相组成为y_B=0.4556求:

(1)平衡时液相组成石及系统的压力P。

(2)平衡时气、液两相的物质的量n(g),n(l)

与V₂的基，f是V₁到V₂的同态，A∈P^m×n满足

V₂中n个向量.试证:存在唯一的V₁，到V₂的同态满足f(α_i)=β_i，1≤i≤n

图5-11所示系统,H₁（jw)为理想低通特性若:（1)v₁（t)为单位阶跃信号u（t),写出v₂（t)

图5-11所示系统,H₁(jw)为理想低通特性

若:(1)v₁(t)为单位阶跃信号u(t),写出v₂(t)表示式;

(2),写出v₂(t)表示式.

A.0.5

B.0.1

C.2/3

D.1

判断下列说法是否正确:（1)在可逆过程中系统的熵值不变;（2)如一个化学反应的ΔrH与温度无关,其Δr

判断下列说法是否正确:

(1)在可逆过程中系统的熵值不变;

(2)如一个化学反应的ΔrH与温度无关,其ΔrS也与温度无关;

(3)根据dG=- SdT+ Vdp,对于任意等温等压过程dT=0, dp=0,则dG 一定为零;

(4)理想气体向真空膨胀△S= nRIn(V₁/V₂)

(5)在等温情况下，理想气体发生状态变化时，ΔP与ΔG相等;

(6)因为在等温等压下化学反应无论是否可逆，其反应热均等于过程中的SH,所以反应的

一定量的理想气体,在恒温下,当体积膨胀时,压强随之减小,体积V与压强P之间有关系P=C/V（C为常数).求体积从V₁到V₂时的平均压强.

有一小孔与大气相通。试用静力学基本方程式(1-8)。求：(1)液体作用于顶盖上的压强分布(p与半径r的关系);(2)筒圆周内壁上液体的势能比轴心处各增加了多少？

电路如图题7.1.1所示，I_REF=I₁=1mA， NMOS管的参数为：V_TN=1V，K_n=50μA/V²，λ_n=0。PMOS管的参数为：V_TP= -1V，K_P=25μA/V，λ_P=0，设全部管子均运行于饱和区，试求R、I₃和I₄的值。各管的W/L值见图示。

A.V2 ＞ V’2

B.V2 = V’2

C.V2 ＜ V’2

D.不确定

指出下列平衡系统中的组分数C,相数P及自由度F.（1)l₂（s)与其蒸气成平衡:（2)MgCO₃（s)与

指出下列平衡系统中的组分数C,相数P及自由度F.

(1)l₂(s)与其蒸气成平衡:

(2)MgCO₃(s)与其分解产物MgO(s)和CO₂(g)成平衡;

(3)NH₄CI(s)放入一抽空的容器中,与其分解产物NH₃(g)和HCI(g)成平衡;

(4)任意量的NH₃(g)和H₂S(g)与NH₄HS(s)成平衡;

(5)过量的NH₄HCO₃(s)与其分解产物NH₃(g),H₂O(g)和CO₂(g)成平衡;

(6)I₂作为溶质在两不互溶液体H₂O和CCI₄中达到分配平衡(凝聚系统).