用F电极和甘汞电极与溶液构成原电池，用离子计测得1.00×10^-3mol·L^-1NaF标液的电池

A.氯化氢溶液

B.蒸馏水

C.甘汞

D.酸性溶液

A.KNO₃

B.KCl

C.KBr

D.KOH

/L的NaOH溶液滴定。当中和一半弱酸时，用甘汞电极作正极，氢电极(Pt)H⁺/H₂作负极，测其电动势为E₁=0.58V，化学计量点时，测得电池电动势=0.82V。假设滴定过程中体积不变，求该有机酸的摩尔质量。

现有KNO₃和NaNO₂的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mol·L^-1的Ce⁴⁺标准溶液50.00mL在强酸中氧化,过量的Ce⁴⁺用浓度为0.02500mol·L^-1的Fe2⁺标准溶液滴定,用去Fe²⁺溶液28.40mL,相应的反应如下:

(1)若将第一个反应式作为原电池的电池反应写出该原电池的电极反应并计算该电池反应的Δ_rG_m^θ[已知ϕ^θ(Ce⁴⁺+/Ce³⁺)=1.44V,ϕ^θ(NO₃^-/NO₂^-)=0.934V]

(2)计算试样中NaNO₂的质量分数w.[已知M(NaNO₂)=69.00g.mol^-1]

(3)计算第一步的标准平衡常数K^θ.

解题思路:注意原电池的写法.此题依然是考查电化与热力学、化学平衢间的计算.

A.属电位滴定法

B.以玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极

C.用标准缓冲液对仪器进行校正

D.以甘汞电极为指示电极，玻璃电极为参比电极

E.配制缓冲液与供试品的水应是新沸放冷的水

A.玻璃电极

B.金属电极

C.标准氢电极

D.甘汞电极

A.钠离子选择电极作指示电极

B.Ag/AgCl电极作参比电极

C.饱和甘汞电极作参比电极

D.双盐桥甘汞电极作参比电极

将1支ClO₄^-离子选择电极插入50.00ml某高氯酸盐被测溶液，与饱和甘汞电极（为负极)组成电池。25℃时测得电动势为358.7mV，加入1.00mlNaClO₄标准溶液（0.05000mol/L)后，电动势变成346.1mV。求被测溶液中ClO₄^-浓度。

A.玻璃电极

B.饱和甘汞电极

C.碱式滴定管

D.250ml高形烧杯