应用教材附录中有关物质在25℃的标准摩尔生成焓的数据,计算下列反应在25℃时的.

应用附录中有关物资的热化学数据，计算25°C时反应的标准摩尔反应始，要求:

(1)应用25°C的标准摩尔生成焓数据:

(2)应用25°C的标准摩尔燃烧焓数据。

化学反应如下:

(1)利用教材附录中各物质的,Δ_t数据,求上述反应在25℃时的

(2)利用教材附录中各物质的数据,计算上述及应在25℃时的;

(3)25℃,若始态CH₄(g)和H₂(g)的分压均为150kPa,末态CO(g)和H₂(g)的分压均为50kPa,求反应的Δ_tS_m,Δ_tG_m.

已知CH₃COOH(g),CH₄(g)和CO₂(g)的平均摩尔定压热容分别为52.3J·mol^-1·K^-1,37.7J·mol^-1·K^-1和31.4J·mol^-1·K^-1.试由教材附录中三化合物的标准摩尔生成焓计算1000K时下列反应的.

A.生成反应中的单质必须是稳定相态单质

B.稳定相态单质的标准摩尔生成焓定义为零

C.生成反应的温度必须是25℃

D.生成反应中各物质所达到的压力必须是标准压力

已知反应:

在45℃时,将0.0030mol的N₂O.注入容积为0.50L的真空容器中,系统达平衡时,压力为26.3kPa,试计算:

(1)45℃时N₂O₄,的分解率及反应的标准平衡常数:

(2)25℃时反应的标准平衡常数;

(3)25℃时反应的标准摩尔熵变;

(4)反应的标准摩尔Cibbs函数变随温度变化的函数关系式.

已知25°C时液态水的标准摩尔生成吉布斯函水在25°C时的饱和蒸气压P=3.1663kPa.求25°C时水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数。

A.这种设计是不合理的

B.掌握知识本身

C.认识有关现象

D.学会应用相关知识解决问题的方法

A.8.4x10^-4

B.0.017

C.1.6*10^-4

D.0.032