在标准条件下,在pH7.0,ATP水解的△G0为-30.5kJ/mol。如果ATP是在标准条件下,但在pH5.0时水解,所释放的自由能
在标准条件下,在pH7.0,ATP水解的△G0为-30.5kJ/mol。如果ATP是在标准条件下,但在pH5.0时水解,所释放的自由能是更多还是更少?为什么?
ATP水解的总方程式为ATP4-+H2O→ADP3-+HPO42-+H+
在标准条件下,ATP4-、ADP3-和HPO42-都是1mol/L,H2O的浓度是55mol/L,并在反应中没有什么变化。在pH=7.0时,每摩尔的ATP水解有30.5kJ的自由能释放出来,由于H+是在反应中产生的,如果H+浓度比较高时,例如pH=5.0,平衡会向左移动。因此释放出来的自由能减少。