下列分子或离子的空间构型不是正四面体的是（)。

根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.

(1)HgCl₂(直线形);(2)SiF₄(正四面体);(3)BCl₃(平面三角形);

(4)NF₃(三角锥形,102°);(5)NO^2-(V形,115.4°);(6)SiF₆^2-(八面体).

A.平面正方形

B.三角双锥

C.正四面体

D.四方锥

A.原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的

B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化

C.一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道

D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释

A.[Ni(NH3)4]

B.[Ni(CN)4]2-

C.[Pt(NH3)2Cl2]

D.[PtCl4]2-