试根据价层电子对互斥理论判断下面3种三氟化物的几何构型,并用杂化轨道理论讨论其成键情况: (
试根据价层电子对互斥理论判断下面3种三氟化物的几何构型,并用杂化轨道理论讨论其成键情况:
(1)BF3;(2)NF3;(3)BrF3
试根据价层电子对互斥理论判断下面3种三氟化物的几何构型,并用杂化轨道理论讨论其成键情况:
(1)BF3;(2)NF3;(3)BrF3
第1题
试根据价层电子对互斥理论推出下列情况下ABn型分子的几何构型:
(1)中心原子A的价层电子对数为6,配体B的个数n=4;
(2)中心原子A的价层电子对数为5,配体B的个数n=2。
并利用得出的结论判断下列分子或离子的几何构型:
(3)I3-;(4)XeF2;(5)XeF4;(6)ICl4-。
第2题
第7题
第10题
简要回答下列问题:
(1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中,为什么要加入CaCl2?由此带来的负面影响是什么?
(2)为什么金属Mg与冷水反应极慢,却可以迅速与热水或NH4Cl水溶液发生反应?
(3)什么是离子势φ?为什么φ的大小可以影响一些氧化物的水化物的解离方式?
(4)为什么加热MgCl2·6H2O时得不到无水盐?
(5)为降低煤炭燃烧时排向大气的SO2量,可以把CaO或CaCO3掺到含硫的煤炭中。试说明这种做法的化学原理,写出相关的化学反应方程式。
(6)Li+和Mg2+半径十分接近,试分析它们的碳酸盐分解温度的高低。
(7)锂的第一电离能比钠大,?既然,为什么锂与水的反应却不如钠剧烈?
(8)试说明锂的哪些性质与镁相似而有别于钠、钾。
(9)试说明铍的哪些性质与铝相似而有别于镁、钙。
(10)试用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论,讨论XeF6分子的几何构型和中心原子的轨道杂化方式。