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[单选题]

实验室中有一瓶过氧化氢溶液。用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克，完全反应后生成氧气的质量为（）

A.1.6

B.0.6

C.0.4

D.无法计算

答案

A、1.6

发布时间：2023-02-12

更多“实验室中有一瓶过氧化氢溶液。用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克，完全反应后生成氧气的质量为（）”相关的问题

第1题

量取25.00ml盐酸溶液，该选用实验室中常用的哪种仪器？（)

A.移液管(25.00mL)

B.25mL量筒

C.50ml烧杯

D.100mL量筒

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第2题

称取苯巴比妥钠(C₁₂H₁₁N₂O₃Na,摩尔质量为254.2g·mol^-1)试样0.2014g,溶

称取苯巴比妥钠（C₁₂H₁₁N₂O₃Na,摩尔质量为254.2g·mol^-1)试样0.2014g,溶

于稀碱溶液中并加热(60℃)使之溶解,冷却后,加入醋酸酸化并移入250mL容量瓶中,加入0.03000mol·L^-1Hg

(CIO₄)₂标准溶液25.00mL,稀释至刻度,放置待下述反应发生:

Hg²⁺+2C₁₂H₁₁N₂O₃^-=Hg(C₁₂H₂₂N₂O₃)₂

过滤弃去沉淀,滤液用干烧杯接收.吸取25.00mL滤液,加入10mL0.01mol·L^-1MgY溶液,释放出的Mg²⁺在pH=10时以铬黑T为指示剂,用0.0100mol·L^-1EDTA滴定至终点,消耗3.60mL.计算试样中苯巴比妥钠的质量分数.

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第3题

农药保棉磷在强碱性溶液中，按下式水解：水解产物邻氨基苯甲酸在酸性介质中可用NaNO₂标准溶

农药保棉磷在强碱性溶液中，按下式水解：

水解产物邻氨基苯甲酸在酸性介质中可用NaNO₂标准溶液进行重氮化滴定，滴定终点以永停滴定法指示。今称取油剂样品0.4510g，置于50ml量瓶中，用苯溶解并稀释至刻度，摇匀，移取10.00ml，置于200ml分液漏斗中，加入KOH溶液(1mol/L)20ml水解，待水解反应完全后，用苯或三氯甲烷萃取分离出去水解反应生成的干扰物质。将水相移入200ml烧杯中，加适量盐酸，插入两支铂电极，外加约50mV电压，用NaNO₂滴定液(0.01010mol/L)滴定，测得部分数据见下表。求保棉磷的百分含量。

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第4题

称取KIO30.3567g溶于水并稀释至100cm3，移取该溶液25.00cm3，加入H2SO4和KI溶液，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶

称取KIO₃0.3567g溶于水并稀释至100cm³，移取该溶液25.00cm³，加入H₂SO₄和KI溶液，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的12，至终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液24.98cm³，求Na₂S₂O₃溶液的浓度。

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第5题

下列物质盛于烧杯露置在空气中，因发生化学变化而使烧杯内物质质量增加的是（）

A.浓硫酸

B.熟石灰

C.浓盐酸

D.过氧化氢溶液

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第6题

配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）

A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管

B.用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0 g

C.用10 mL量筒量取所需水的体积

D.实验步骤是计算、称量、量取、溶解

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第7题

取工业废水水样10．00mL两份，用0．1000mol／L HCl溶液滴定。其中一份以百里酚蓝一甲基红混合指示剂（

取工业废水水样10．00mL两份，用0．1000mol／L HCl溶液滴定。其中一份以百里酚蓝一甲基红混合指示剂(即pH＝8．3指示剂)滴定至黄色时，消耗13．26mL，用溴甲酚绿一甲基红混合指示剂(即pH=4．8指示剂)滴定至刚好淡灰色时，用去25．00mL，问该水样中有何种碱度？其含量各为多少(以mg／L表示)？

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第8题

以下为某实验室采用的测定金箔中金含量的方法。

①准确称取经120~1300C烘过2小时的基准重铬酸钾（K2Cr2O7）15.0625g溶于少量1%H2SO4，并移入1L容量瓶中，用1%H2SO4稀释至刻度，摇匀备用。

②称取15g硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]溶于500mL1%H2SO4溶液中，摇匀备用。

③吸取20mL硫酸亚铁铵溶液置于250mL烧杯中，加入1%H2SO450mL，指示剂4滴，用重铬酸钾标准溶液滴定至近终点时，加入H3PO45mL，继续滴定，至从绿色变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾标准溶液5.25mL。

④将重为0.1234g的待测金箔片置于锥形瓶中，加入1:1的硝酸10mL，盖上表面皿，低温加热10分钟，小心倾倒出溶液后，加入3mL王水在水浴溶解，再加入20%KCl1mL，继续加热蒸干至较小体积，取下冷却，加入1%H2SO450mL，在不断搅拌下，准确加入上述硫酸亚铁铵溶液40.00mL，放置10分钟，金全部转变为单质，加入4滴指示剂，以重铬酸钾标准溶液滴定，至近终点时加5mLH3PO4，继续滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾5.59mL。

1在第四步操作中加入1:1的硝酸的目的是什么？反应接近终点时加入H3PO4的目的是什么？

2写出滴定反应涉及的方程式。

3计算待测金箔中金的含量。

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第9题

精密称取盐酸小檗碱(C₂₀H₁₈ClNO₄·2H₂O)0.2740g，置烧杯中，加沸水150ml使溶解，

精密称取盐酸小檗碱（C₂₀H₁₈ClNO₄·2H₂O)0.2740g，置烧杯中，加沸水150ml使溶解，

放冷，移置250ml量瓶中，加入K₂Cr₂O₇滴定液(0.01600mol/L)50ml，加水稀释至刻度，振摇5分钟，用干燥滤纸滤过，精密量取续滤液100ml，置250ml碘瓶中，加过量KI和HCl溶液(1→2)10ml，密封，摇匀，在暗处放置10分钟后，用Na₂S₂O₃滴定液(0.1002mol/L)滴定至终点，用去11.26ml。①求1ml重铬酸钾滴定液(0.01600mol/L)相当于盐酸小檗碱的质量;②按干燥品计算盐酸小檗碱的质量分数。