有一白色固体试样，易溶于水，加入稀HCl时有气体逸出，该气体可使Ba（OH)_{2<£¯sub>液变混浊，此固体试样可能是（)。}

无色晶体（A)易溶于水。（A)的溶液与酸性KI溶液作用溶液变黄，说明有（B)生成。（A)的溶液煮沸一段时

间后加入BaCl₂溶液有白色沉淀(C)生成，(C)不溶于强酸。(A)的溶液与MnSO₄混合后加稀硝酸和几滴AgNO₃溶液，加热，溶液变红，说明有(D)生成。(A)的溶液与KOH混合后加热，有气体(E)放出。气体(E)通入AgNO₃溶液则有棕黑色沉淀(F)生成，(E)通入过量则沉淀溶解为无色溶液。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)和(F)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

推理判断： （1)白色晶体（A)与氢氧化钠固体其热得无色气体（B)和白色固体（C)、将气体（B)与黑色氧

推理判断：

(1)白色晶体(A)与氢氧化钠固体其热得无色气体(B)和白色固体(C)、将气体(B)与黑色氧化物(D)共热得到红色金属单质(E)和化学性质不活泼的无色气体(F)。将气体(B)通入氯化汞溶液有白色沉淀(G)生成将(C)加入到酸化后的碘化钾溶液中，则溶液变黄，说明有(H)生成。将(C)加入到酸性高锰酸钾溶液中，则溶液的紫色退去，(C)被氧化成化合物(I)加热白色品体(A)分解生成无色气体(F)和水，试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)和(I)的化学式和全部反应方程式。

(2)单质(A)与单质碘作用生成红色固体(B)，(B)水解生成中强酸(C)和强酸(D)。(C)与硝酸银溶液混合并加热有金属单质(E)析出，同时生成另一种中强酸(F)。向强酸(D)中滴加氯水溶液逐渐发黄，表示有(G)生成。单质(A)在空气中充分燃烧的产物(H)与足量水作用得(F)。

试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)和(H)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

(3)白色化合物(A)溶于氢氧化钠溶液中得化合物(B)，将体系调节至弱酸性时，逐滴加入碘的碘化钾溶液，(B)被氧化为(C)，加入稀盐酸将体系调节至强酸性时有单质(D)生成，故溶液变为红棕色。若在(A)的盐酸溶液中通入硫化氢.有黄色沉淀物(E)生成。(E)与硫化铵溶液作用，沉淀溶解生成化合物(F)：沉淀物(E)也溶于过硫化钠溶液得到化合物(G)。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)和(G的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

(4)白色固体(A)溶于稀盐酸得无色溶液，向其中通入硫化氢气体生成橙色沉淀(B)。(B)既可溶于硫化钠溶液生成(C)的溶液，又可以溶于过硫化钠溶液。(A)溶于极稀硝酸后加入硝酸银生成白色沉淀(D)，

(D)溶于氨水形成无色溶液。(B)在氧气中焙烧生成白色固体(E)和有刺激性气味的无色气体(F)，(F)可以使品红溶液褪色。将(A)的稀盐酸溶液加大量水稀释，生成白色沉淀(G)。

试给出(A)，(B)，(C).(D)，(E)，(F)和(G)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH.KClO₃一起混合熔融可得一绿色物质F，将F溶于水并通入CO₂，则溶液变成紫色G，且又析出A。试问A、B、C、D、E、F、G各为何物，并写出相应的方程式。

称取含惰性杂质的混合碱(Na₂CO₃+NaOH或Na₂CO₃+NaHCO₃)试样0.600g，溶于水后，用0.5000mol·L^-1HCl滴至酚酞褪色，用去15.00mL。然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至橙色出现， 又用去2.500mL。问试样由何种碱组成？各组分的质量分数为多少？已知M(Na₂CO₃)=106.00g·mol^-1;M(NaOH)=40.00g·mol^-1;M(NaHCO₃)=84.01g·mol^-1.

白色钾盐（A)的水溶液显弱碱性，加入AgNO₃溶液有黄色沉淀（B)生成。固体（A)在一定温度下加热得

到白色固体(C)。向(C)的溶液中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀(D)。向(A)的水溶液中加入CaCl₂溶液有白色沉淀(E)生成，(E)溶于盐酸，不溶于NaOH溶液。试给出(A)，(B)，(C)，(D)和(E)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

试用溶度积规则解释下列现象：

①CaC_¿131132¿O₄，可溶于HCl溶液中，但不溶于醋酸溶液中。

②AgCl不溶于稀HCl溶液，但可以溶于氨水，

③CuS沉淀不溶于盐酸但可溶于热的HNO₃溶液中。

④往Mg²⁺的溶液中滴加NH₃·H₂O产生白色沉淀，再滴加NH₄Cl溶液，白色沉淀消失。

A.白色结晶性粉末

B.水溶液显碱性

C.有升华性

D.易溶于水

E.水溶液易被空气氧化

称取含铝试样1.000g，溶解后定容为250ml，移取25.00ml此试液，调节pH为9，加入8-羟基喹啉，沉淀Al³⁺为Al(OC₉H₆N)₃。沉淀经过滤洗涤后，溶于HCl中，加入0.04000mol/LKBrO₃34.95ml(含过量的KBr)，发生如下反应：

反应完成后，加入过量KI，析出I₂，消耗0.1000mo/LNa₂S₂O₃标准溶液20.00ml。计算试样中铝的质量分数。(M_Al=26.98)

测定中的其他反应：

白色粉末（A)溶于水后与NaOH溶液作用生成白色沉淀（B)。（B)与H₂O₂溶液作用转化为棕黑色沉

淀(C)。(C)与KOH，KClO₃共熔得到绿色化合物(D)。将(D)溶于KOH溶液后加入氯水生成紫色的(E)。向(E)的水溶液中通入过量的SO₂得到无色溶液，再经蒸发、浓缩、冷却有水合晶体(F)析出。将(F)小心加热又生成白色粉末(A)。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)和(F)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

A.白色难

B.白色易

C.无色难

D.无色易