下列关系式中，正确反应压缩系数a的表达式为()。

已知下列数据:

求下列反应的与T的函数关系式及300℃时的K^θ.

列步骤进行:达稳态后，dex/dt=0,求:(1)反应速率-dcA/dt的-般表达式(式中不含X项);(2)k₂》k₃的反应速率简化表达式:(3)k₃＞＞k₂的反应速率简化表达式。

电路如图题2.4.11所示，A₁、A₂为理想运放，电容的初始电压v_c（0)=0。（1)写出v_o与v

₁₁，v₁₂和v₁₃之间的关系式;(2)写出当电路中电阻R₁=R₂=R₃=R₄=R₅=R₆=R时，输出电压v₀的表达式。

用哈明窗设计一个线性相位正交变换网络，已知

(a)求h(n)的表达式，写出a与N之间的关系式。

(b)N为奇数或是偶数对于h(n)的影响的主要差别是什么？那么应该选择N是偶数还是奇数？

(c)若用Kaiser窗设计，写出h(n)的表达式。

A.压力加大时K值增大，但其变化不呈线性关系，当压力超过某一值后，K值基本上不再加大;

B.油是不可压缩的，K值是一个基本不变的恒值;

C.在体积模量表达式中出现负号，表示压力增大时x值减小;

D.压力加大时K值增大，其变化呈线性关系。

写出下列反应的标准平衡常数表达式,并确定间的关系:

已知化学反应中各物质的摩尔定压热容与温度间的函数关系为

则该反应的标准摩尔反应熵与温度的关系为

试用热力学基本方程dG=-SdT+Vdp推导出该反应的标准摩尔反应吉布斯函数(T)与温度T的函数关系式,并说明积分常数,0如何确定.

已知反应:

在45℃时,将0.0030mol的N₂O.注入容积为0.50L的真空容器中,系统达平衡时,压力为26.3kPa,试计算:

(1)45℃时N₂O₄,的分解率及反应的标准平衡常数:

(2)25℃时反应的标准平衡常数;

(3)25℃时反应的标准摩尔熵变;

(4)反应的标准摩尔Cibbs函数变随温度变化的函数关系式.

A.质量作用定律可以用反应物的分压表示

B.化学反应速率方程的表达式中幂次之和即为反应的级数

C.反应速率方程表达式中幂次出现分数的反应一定不是基元反应

D.凡化学反应速率方程的表达式与质量作用定律的书写方式相符的反应必为基元反应