已知BaSO4的溶度积Ksp=1.1×10^-16,将0.1mol/L的BaCl₂溶液和0.01mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合，则溶液()。

A.BaSO4(Ksp=1.1×10-10)

B.Mg(OH)2(Ksp=1.8×10-11)

C.PbI2(Ksp=7.1×10-9)

D.AgIO3(Ksp=3.0×10-8)

A.4.0×10-8

B.8.0×10-8

C.3.2×10-11

D.8.0×10-12

已知若用（1)表示Co（OH)₃的溶度积常数，（2)表示Co（OH)₂的溶度积常数，试求（1)/（2)的值。

已知

若用(1)表示Co(OH)₃的溶度积常数，(2)表示Co(OH)₂的溶度积常数，试求(1)/(2)的值。

K_sp^θ称为难溶电解质的溶度积常数,该常数大小与（)和（)有关,而与（)和溶液中无关.溶液中离子浓度改变,只能使（),但不能（).

A.4.24×10-10mol/L

B.4.24×10-5mol/L

C.4.24×10-10mol/L

D.1.34×10-5mol/L

已知25℃时AgCl（s);水溶液中Ag⁺,CI^-的分别为-109.789kJ·mol^-1,77.107kJ·mol

已知25℃时AgCl(s);水溶液中Ag⁺,CI^-的分别为-109.789kJ·mol^-1,

77.107kJ·mol^-1和-131.228kJ·mol^-1.求25℃下AgCl(s)在水溶液的标准溶度积K^θ及溶解度s.

已知25°C时AgCl（s).水溶液中Ag+,CI-的分别为-109.789kJ/mol,77.107kJ/mol和-131.22kJ/mol.求25

已知25°C时AgCl(s).水溶液中Ag+,CI-的分别为-109.789kJ/mol,77.107kJ/mol和-131.22kJ/mol.求25°C下AgCl(s)在水溶液中的标准溶度积K及溶解度s。

根据Mg（OH)₂的溶度积计算:（1)Mg（OH)₂在水中的溶解度（mol·L^-1);（2)Mg（OH)₂饱

根据Mg(OH)₂的溶度积计算:

(1)Mg(OH)₂在水中的溶解度(mol·L^-1);

(2)Mg(OH)₂饱和溶液中的c(Mg²⁺),c(OH^-)和pH;

(3)Mg(OH)₂在0.010nool.L^-1NaOH溶液中的溶解度(mol·L^-1);

(4)Mg(OH)₂在0.010mol·L^-1MgCl₂溶液中的溶解度(mol·L^-1).

根据AgI的溶度积,计算（1)AgI在纯水中的溶解度（g·L^-1);（2)在0.0010mol·L^-1K^ΘI溶液中AgI的溶解度（g·L^-1);（3)在0.010mol·L^-1AgNO,溶液中Agl的溶解度（g·L^-1).

接通直流电源,电极两端电压为40V,在298K时于显微镜下测得BaSO₄颗粒平均位移275x 10^-6m距离所需时间为22.12s。已知水的相对介电常数ε₁=81(ε₀=8.85x10^-12),黏度η=0.89x10^-3Pa*s,粒子形状参数K=4,求BaSO₄颗粒的ζ电势。