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[判断题]

正四面体构型的分子或离子，其中心原子只能是sp3杂化。（)

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发布时间：2022-06-14

更多“正四面体构型的分子或离子，其中心原子只能是sp3杂化。()”相关的问题

第1题

下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是（)。

A.CO₂

B.C₂H₄

C.SO₃

D.NO

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第2题

写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道：CS₂，NO₂⁺，NO₃^-，BF_3⌘

写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道：CS₂，NO₂⁺，NO₃^-，BF₃，CBr₄，PF₄⁺，SeF₄，SiF₅^-，AIF₄^3-，IF₆⁺，MoCl₅，(CH₃)₂SnF₂。

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第3题

在NO₃^-，NH₃，H₂O，和PH₄⁺中，键角由大到小的排列次序依次为(),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是()。

在NO₃^-，NH₃，H₂O，和PH₄⁺中，键角由大到小的排列次序依次为（),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是（)。

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第4题

用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF₃;

②BrF₅;③IBr;④IF₇;⑤ICl₄^-。

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第5题

写出下列分子和离子的中心原子所用的杂化轨道、几何构型，若有不同的键长时估，算中心原子和配位原

子间的键长，判断它们的磁性.

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第6题

分离纯化极性大的分子（带电离子等)采用反相色谱（或正相柱)，（)

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第7题

下列分子或离子的空间构型不是正四面体的是（)。

A.NH₄⁺

B.SF₂

C.CH₄

D.SO₄^2-

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第8题

根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.(1)HgCl₂(直线形);(2)SiF₄(

根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.（1)HgCl₂（直线形);（2)SiF₄（

根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.

(1)HgCl₂(直线形);(2)SiF₄(正四面体);(3)BCl₃(平面三角形);

(4)NF₃(三角锥形,102°);(5)NO^2-(V形,115.4°);(6)SiF₆^2-(八面体).

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第9题

试说明配位单元的中心原子或离子的杂化方式与配位单元几何形状的对应关系。

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第10题

指出下列配位化合物的内界、中心原子或离子及其氧化数、配体及配体个数、配位原子及配位数：

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第11题

由主族元素形成的AB₄型分子有3种常见的几何构型，试分别举例说明其电子对构型和分子构型，并指出其中心原子A的轨道杂化方式。

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