对于△H<0的反应2A（g)+B（g)⇌2C（g)，增加压力使C、B、A的浓度均增加，正逆反应速率增加，但正反应速率增加的倍数大于逆反应增加的倍数，所以平衡向右移动。（)

A.ΔH=0

B.ΔG=0

C.ΔS=0

D.ΔU=0

A.△T=0

B.△p=0

C.△U=0

D.△H=0

A.减少A或B的物质的量

B.充入氦气使压强增大

C.升高温度

D.增大D的物质的量

A.△Gө越负,反应速率越快

B.△Hө越负，反应速率越快

C.活化能越大，反应速率越快;写笔

D.活化能越小，反应速率越快

在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。

计算:(1)373K,总压为202.6kPa时COCl₂的解离度;

(2)373K下上述反应的ΔH^Ɵ:

(3)总压为200kPa,COCl₂的解离度为0.1%时的温度，设ΔCp=0。

A.△H＜0

B.△G＞0

C.△G＜0

D.△S＜0

A.是CO2(g)的生成热

B.是CO(g)的燃烧热

C.ΔH值为负值

D.ΔH≠ΔU

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+890.3kJ·molˉ1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·molˉ1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3kJ·molˉ1

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·molˉ1

A.DS>0

B.DS<0

C.DS=0

D.无法判断

A.E＞0，△G＜0

B.E＞0，△G＞0

C.E＜0，△G＞0

D.E＜0，△G＜0