若N2（g)和O2（g)都视为理想气体，等温等压下，1molN₂（g)和1molO₂（g)混合后，发生变化的一组热力学性质是（)。

100kPa下将Imol的O₂（g)（视为理想气体)由25℃加热到98℃,过程的ΔH-ΔU=（)J.

A.6.07x10³;

B.6.07;

C.60.7;

D.607

在300K的恒温条件下,将1molN₂（g)从40dm³压缩到10dm³,试求进行此过程所需要消耗的最小功.（1)假设N₂（g)为理想气体;（2)假设N₂（g)为范德华气体,其范德华常数见教材附录.

已知298.15K时，，反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)的=4.5×10^-31。

(1)计算500K时该反应的;

(2)汽车内燃机中汽油的燃烧温度可达1575K，根据平衡移动原理说明该温度是否有利于NO的生成。

利用标准摩尔生成炕数据计算下列反应的 及 假定反应中的各气体都可视作理想气体。（1)H₂S（g

利用标准摩尔生成炕数据计算下列反应的及假定反应中的各气体都可视作理想气体。

(1)H₂S(g)+O₂(g)=H₂O(1)+SO₂(g)

(2)CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(1)

A.CO₂(g)的燃烧焓

B.O₂的燃烧焓

C.H₂O(g)的燃烧焓

D.N₂(g)的燃烧焓

A.CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)

B.2NO2(g)→NO(g)+1/2O2(g)

C.N2(g)+O2(g)→2NO(g)

D.NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g)

298K, lmol O2从101.325Pa绝热可逆压缩到6×101.325Pa.求Q，W，ΔU，ΔH、ΔG，ΔS。已知298K氧的规定熵为205.03J/（K.mol)。（氧为双原子分子,若为理想气体，C_p·m=7/2R，γ=7/5)

A.低温低压

B.低温高压

C.高温高压

D.高温低压

A.285.8kJ

B.-285.8kJ

C.571.6kJ

D.-571.6kJ

一定温度下,反应2NO₂（g)=N₂（g)+2O₂（g)已达化学平衡,体系中通入He（g)增大总压力,若体积不变,平衡将（)移动.