试计算263K和101.325kPa下1mol水凝结成冰这一过程的ΔS.ΔS环.和ΔS.并判断此过程是否为自发过程。

已知水在100℃,101.325kPa下的摩尔蒸发焓试分别计算下列两过程的Q,W,ΔU和△H.(水蒸气可按理想气体处理.)

(1)在100℃,101.325kPa条件下,1kg水蒸发为水蒸气;

(2)在恒定100℃的真空容器中,1kg水全部蒸发为水蒸气,并且水蒸气压力恰好为101.325kPa.

五氯化磷分解反应在200°C时的K=0.312，计算:

(1)200°C,200kPa下PCl₅的解离度。

(2)摩尔比为1:5的PCl₅与Cl₂的混合物，在200°C,101.325kPa下,求达到化学平衡时PCl₅的解离度。

二组分凝聚系统Ga-Sr在101.325kPa下的相图见图6.29.

(1)标明C₁,C₂,C₃,是稳定化合物还是不稳定化合物;

(2)标出各相区的稳定相,写出三相线上的相平衡关系;

(3)绘出图中状态点为a的样品的冷却曲线,并指明冷却过程相变化情况.

已知水在77°C是的饱和蒸气压为41.891kPa。水在101.325kPa下的正常沸点为100°C。求

(1)下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B值。

(2)在此温度范围内水的摩尔蒸发焓。

(3)在多大压力下水的沸点为105°C

高温下乙酸分解反应如下:

在1089K时,k₁=3.74s^-1,k₂=4.65s^-1

(1)试计算乙酸反应掉99%所需的时间;

(2)当乙酸全部分解时,在给定温度下能够获得乙烯酮的最大产量是多少？