NH₃分子中N原子的杂化类型为()。

A.sp杂化、V字型

B.sp杂化、直线型

C.sp2杂化、正三角型

D.sp3杂化、三角锥型

A.sp2杂化、V字型

B.sp杂化、直线型

C.sp3杂化、空间正四面体型

D.sp3杂化、三角锥型

A.NH3

B.SiF4

C.H2O

D.NO2

A.sp

B.sp²

C.sp³

D.d²sp⁴

PCl₅分子为三方双傩形结构，请说明或回答：

(1)分子所属的点群和P原子所用的杂化轨道，全部P—Cl键是否等长？

(2)若用VSEPR方法判断P—Cl键的键长，三次轴方向上的键长较赤道方向上的键长是长还是短？

(3)晶态时五氯化磷由组成，试解释什么因素起作用？

A.sp3杂化

B.sp杂化

C.sp2

D.sp3不等性杂化

试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：

(1)H₂S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';

(2)C_S2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;

(3)二甲醚(H₃COCH₃)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;

(4)丙酮(CH₃COCH₃)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。