化学反应过程中系统的内能、焓、功和热量与无化学反应的物理过程中的相应量的含义有何不同？化学反应过程中的焓变化能否直接利用各物质的热性质表计算？

A.内能

B.焓

C.熵

D.温度

A.热量只是用来衡量在热传递过程中物体内能增减的多少，并不是用来表示物体内能的多少

B.热量和温度都是系统内能变化的量度

C.热量和功的区别在于功是在没有热传递过程中，系统能量变化的量度，而热量是在没有作功过程中，系统能量变化的量度

D.热量和功，都是系统内能变化的量度，都是与过程有关的物理量

A.功;

B.内能;

C.热量;

D.热能。

如图所示，1mol氦气，由状态沿直线变到状态 ，求这过程中内能的变化、对外作的功、吸收的热量。

A.化学反应中都伴随有热量的交换

B.化学反应热效应只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关

C.化学反应中的反应热是用焓变来表示的

D.如果化合物的生成热较低，则该化合物较稳定

A.内能、焓、位能

B.焓、熵、内能

C.功、压力、温度

A.功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上

B.功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量

C.只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义

D.在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消