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[判断题]

共价键成键的条件是成键原子得失电子的能力差别较大。（)

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发布时间：2022-08-22

更多“共价键成键的条件是成键原子得失电子的能力差别较大。()”相关的问题

第1题

共价键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起而形成的，其特征是无方向性、无饱和性。（)

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第2题

共价键的极性可以用成键两原子的()来衡量，分子的极性用()来衡量。

共价键的极性可以用成键两原子的（)来衡量，分子的极性用（)来衡量。

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第3题

共价键具有饱和性，一般一个未成对电子只能与一个未成对电子成键。（)

此题为判断题(对，错)。

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第4题

由于羰基的氧原子和碳原子之间因电负性差异，导致电子在氧和碳原子之间的不称分布，在与另一个极性羰基之间产生静电相互作用，这种键合类型是（)

A.共价键键合

B.范德华力键合

C.偶极-偶极相互作用键合

D.疏水性相互作用键合

E.氢键键合

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第5题

在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道（）。

A.sp3杂化

B.sp杂化

C.sp2

D.sp3不等性杂化

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第6题

相同原子之间形成的共价键的键能，在下列情况下最强的是（)。

A.单键

B.双键

C.三键

D.无法判断

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第7题

根据分子轨道理论，在O₂分子中，两个O原子的2p轨道可组合成的成键分子轨道的数目为（)。

A.2个

B.3个

C.4个

D.6个

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第8题

N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，按照价键理论，N原子能够形成共价键的数目是：（)。

A.1

B.2

C.3

D.4

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第9题

试举例说明以下概念:离子键、共价键、键能、离解能、原子化能、晶格能、离子键的键能、极性键、极性分子.

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第10题

乙烯(H₂C=CH₂)分子中，两个C原子之间成双键。试以左C原子为中心，用价层电子对互斥理论判断其空间构型，并用杂化轨道理论解释其成键情况。

乙烯（H₂C=CH₂)分子中，两个C原子之间成双键。试以左C原子为中心，用价层电子对互斥理论判断其空间构型，并用杂化轨道理论解释其成键情况。

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第11题

化学键按原子间的相互作用力的方式和强度不同，可分为（)和配位键。

A.共价键

B.离子键

C.电离键

D.金属键

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